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化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
摘要：保健饮料的作用有哪些？保健饮料其实就是功能性饮料，它含有丰富的电解质成分，维生素C以及适度的糖分等营养因素，具有促进营养吸收，调整菌群失调，清除氧自由基，改变酸性体质等功效，但总体上来说，水是最好的饮料无可替代，懂视网小编提醒您不要忽视饮水的健康。保健饮料的作用有哪些水是最好的饮料无可替代
保健饮料更科学的叫法是功能性饮料。
首先是含有丰富的电解质成分。主要成分包括Na、Cl、Ca、Mg、K这五种离子元素。如矿泉水类，但国内这方面做的很假，我们实验室搞过水质检测，国内的很多品牌矿泉水都不达标，名不副实。
其次，含有丰富的维生素C，补充水分的同时补充必要的营养素。这类的饮料有果汁类和蔬果类饮料。第三，含有浓度为（2%-8%）的适度糖分，浓度过高不利于肠道吸收，过低或无糖则不能起到“加速吸收、补充能量”的作用。
《中国软饮料分类标准》中的功能饮料，是指通过调整饮料中天然营养素的成分和含量比例，以适应某些特殊人群营养需要的饮品，包括营养素饮料、运动饮料和其它特殊用途饮料三类。所谓营养素饮料是指人体日常活动所需的营养成分，这种饮料以脉动、激活、尖叫为代表，而运动饮料含有的电解能很好地平衡人体的体液，以佳得乐、劲跑、维体等为代表；特殊用途饮料目前市场主流的主要就是以红牛、力保健和V飙为代表的能量饮料，主要作用为抗疲劳和补充能量。今年国家把功能饮料划入药品食品监督管理局监管，目前还没有制定相关功能饮料法规，其标准也尚未出台。
但总体来说，水是最好的饮料无可替代
一切生命活动的基础是组成体液的水和电解质，取决于水的活力和各种电解质的浓度。呈小分子团的健康水渗透力强，能快速进出细胞，常年饮用有利于健康和长寿。大分子团的水因渗透力差，进入细胞的速度慢，营养运送不及时；酸性代谢废物排泄不流畅。久而久之，很多细胞就会因“饥饿”或因酸性废物堆积过多，而使细胞原有功能减退甚至丧失功能。又因没有足够多的碱性水去中和酸性废物，并将酸性废物及时排出去，造成酸性废物堆积过多，迫使血液酸化的速度加快，血液酸化的过程，是人衰老的过程，加速酸化，等于加速衰老。
水是组成生物结构的必要条件。蛋白质、DNA与水集合、卷曲、折叠形成“顺序化的、组织化的”三维螺旋构架，这种结构是生命的重要特征，这种结构的构成必须有适量水的参与，才得以建立。DNA所含的水量达百分之二十五到百分之五十甚至更多。研究表明，水是以多元环状的形态与DNA等形成水化物的。一旦脱水，蛋白质就会发生变性，丧失原有的立体结构和功能，使许多生物功能受到影响。
许多疾病的发生是与细胞内外水不平衡造成的，也就是与细胞内脱水是密切相关的。例如糖尿病，实质上也是一种水平衡的问题。每个胰岛素分子都需要440个水分子来参与，一旦脱水，胰岛素的三维螺旋构架被迫改变，丧失了原有立体结构的胰岛素调节血糖的生物功能也就减退，从而导致了糖尿病的发生。
保健饮料的作用有哪些
（一）促进营养吸收
营养不良，不只是摄入少、还包括消化不良、吸收不足、供细胞代谢所用的营养供应不及时（供血不足）。而小分子团的健康水能大大提高营养素在血管中（特别是毛细血管中）的流动性，使有限的营养素及时充分吸收。
记住：所有营养素的分解、吸收，都必需要有足够多的水作为保障，有了水的充足供应，体内各种生化反应才会变得更容易。如果你喝水不够，就很难有效吸取食物中的矿物质，没有周全的矿物质，全身四千多种生物活性酶的数量、质量就难以保障，人体的生理机能就有可能出现病变。
如果说进食是为了给人体的生命活动提供能量，那么水就是比食物更重要的能量源泉。水让体内生化反应的能量上升一个数量级。如一只鸡蛋含有约700卡的能量，只有在水供应充分的条件下，释放出的总能量才能达到最高的700卡。水供给不足，释放出的总能量就远远达不到700卡，或许只有200～300卡，表现为能量供给短缺；未能水解的鸡蛋，有部分转化成脂肪,造成肥胖；另有一部分，在大肠再次不完全发酵，产生了有害物质。这就是我们吃得并不少，吃得并不差，就是无力气，身体却在变胖，易得病的原因。如能及时补充水分，还能继续释放出热量，身体强壮有力，也不会产生不良病变。
水在人的营养平衡中是第一位的。现在很多人为了健康长寿常年补充一些营养补品，而忽视了水质的改善，水量的满足。从某种意义上说，没有抓住补充营养的关键，要正确认识和重视饮用水的健康。
（二）调整菌群失调
健康水能提高肠道中的有益菌——双歧杆菌的存活率，因为双歧杆菌必须在碱性环境下才能生长，其活力随碱性增强而提高。空腹饮用弱碱性小分子的健康水，对有益的双歧杆菌繁殖生长十分有利。有益菌发挥着不同的作用来调整人体的功能，如果过多食用酸性食物（如饮酒过度）或滥用抗生素，就会降低有益菌的活力，甚至也把部分有益菌也杀死了，以至菌群失调而出现许多病症。肠道内的有益菌——双歧杆菌，能发酵糖类，产生许多维持生命的十分重要的物质，如有机酸、生物活性酶、维生素K、维生素B族等。双歧杆菌有诸多的生理功能，对人体健康起着至关重要的作用。用母乳喂养的新生儿肠道中双歧杆菌占总菌数90%以上，有害的大肠杆菌、球菌只占1%，新生儿排便不臭，就是这个道理。一旦改喂牛乳、羊乳，双歧杆菌的含量就会立即下降，有毒素的荚膜梭菌则逐渐增多，消化功能逐渐下降，异常发酵现象就越严重，就会产生腹泻、粪便恶臭的现象。这时，只要不喂牛奶，改喂母乳并加喂健康水，这种现象就会消失。“长寿村的人全都排泄清洁的粪便”这是世界卫生组织的研究人员的共同感受。因为他们在长寿住上十天半个月后（实际是喝了弱碱性小分子水十天半个月），也和当地人一样“排出了清洁的粪便”，肠胃功能得到了恢复和提高。
（三）清除氧自由基
氧自由基是氧化反应的副产物，对周围各种组织细胞具有损害性。自由基攻击了蛋白质，导致蛋白质诱变；攻击了脂肪组织，导致了脂肪的氧化；攻击细胞的DNA，破坏遗传秘码，导致一系列生理活动异常；自由基与血液中的低密度脂蛋白结合，制成过氧化脂附着于血管壁，就会引起动脉硬化；附着于眼球晶状体内就会引发白内障；附着于皮肤上就是老年班。所以，氧自由基也是造成机体老化、高血压、动脉硬化、癌症、酸性体质和很多慢性疾病的元凶。
健康水具有良好的还原氧自由基作用，抑制自由基对人体组织的攻击。喝健康水能有效清除氧自由基，抑制体内氧化作用。
（四）改变酸性体质
血液的酸碱性,应该在PH7.35～7.45之间。
人的酸性体质是万病之源，这已达成了共识。有人将100名癌症病人进行血检，结果全部是酸性血液，也就是酸性体质。人的健康与否，是由血液的酸碱性比例来调节控制的。血液的酸碱性，是由血液中含有矿物质元素的种类、多少来决定的。如血液中红血球的携氧能力与血液的酸碱度的提升成正比（血液酸化，携氧能力下降，供氧自然就不足）；血液的碱性每上升0.1％，胰岛素的活性则要提高30％～35％；淋巴细胞对抗癌细胞的能力，只有在血液呈碱性环境下，淋巴细胞才能发挥作用，且碱性越强，对抗癌细胞的能力越大。但人体的调节功能决不会让血液轻易酸化下去的，它会随时随地调用体内的各部位的矿物质元素，尽可能提高血液酸碱度。体内存有一定数量的矿物质元素，如骨细胞中存有大量的钙元素、细胞内液中有钾元素和镁元素，这类元素一旦被借用（就会体力不支、血压升高、呼吸困难），必须及时补充。补充不及时、或补充不充足，就会引发骨质疏松疾症、高血压、糖尿病、神经病、风湿骨病和癌症等。在这些病人的血清中发现了大量的镁元素（它本应该存在于细胞的内部）；在肝硬化的病人腹水中也找到了本不该有的大量镁；高血压病人细胞内的钾元素明显变少；骨关节病人骨头中的钙元素严重不足，但在血液中钙含量过高，医学上叫“高血钙症”。
细胞新陈代谢的过程也是产生酸性废物的过程，酸性废物要通过毛细血管→静脉→肝脏，进行能量交换，然后排出体外。酸性废物一方面要中和血液中的矿物质元素，另一方面还要降低血液的碱性。要维持血液的弱碱性，必需摄入足量的含有碱性元素的食物，如蔬菜、水果等。但是随着经济条件的好转，人们大量摄入了如鸡、鸭、鱼、肉、烟、酒等酸性食物，再加上现在蔬菜、水果采用了大棚种植，光照少、生长期短，吸取土壤中的矿物质元素少，蔬菜、水果还吃得少，致使血液的酸碱度很难维持平衡，这就是当今亚健康的人数越来越多的根本原因。所以，仅用碱性食物来调整是远远不够的，必需坚持饮用含有矿物质元素的健康水，才能从根本上调整好血液的酸碱平衡问题。那是因为，食物中的矿物质元素只能被人体吸收30%，水中的矿物质元素可为被人体吸取90％，食物中的矿物质元素不能完全代替水中的矿物质元素，人体所需的矿物质元素有15％～30％必需从水中获取。喝水后20分种，水中的矿物质元素就能到达全身。
（五）能激活体内多种酶
酶是一种特殊的蛋白质，是人生理过程中不可缺少的催化剂，每一种酶都有不可替代的特殊作用。生物体的酶，（与药物—化学催化剂相比）具有专一性，高效性，温和性三大特点。专一性是指：一种生物酶，只能对一种生物起催化作用，产生一定的产物，而一般催化剂往往在好几种化学反应中起作用；高效性是指：它的催化效率远远高于一般催化剂，可高达1000万倍到10万亿倍，所以用酶来催化时，一秒钟完成的工作一般催化剂要一年，几年甚至几万年才能完成；温和性是：指用酶催化时，反应可在常温下进行，一般催化剂则要在高温高压下进行。酶和人体的关系就是电流和灯泡的关系，唯有通电后灯泡才会发亮。没有酶，各种营养素无法利用，不可能存在任何生命现象。
酶通常分为两大类：消化酶和代谢酶。消化酶由胃肠道分泌，能分解食物，使营养物质进入血液，满足各种生命活动所需。消化酶主要有三种：即淀粉酶，蛋白酶和脂肪酶，可以分解碳水化合物，切一块土豆和地瓜用舌头舔一下，舔过部分马上变红，这是唾液中淀粉酶对淀粉发生了作用。不同的酶分解不同的糖，如乳糖酶分解乳糖，麦芽糖酶分解麦芽糖，蔗糖酶分解甜菜和甘蔗糖。蛋白酶存在于胃液、胰液和肠液中，帮助分解蛋白质。脂肪酶，通常储存在胃液、胰液及含脂肪的食物中，可以帮助机体消化脂肪。
代谢酶是能催化细胞内各种生化反应的酶。机体的所有器官，组织和细胞的能量都是由代谢酶来转运的。代谢酶在血液以及具有特殊功能的器官和组织中储存，机体的每一套组织都含有自己的一套代谢酶。超氧化物歧化酶及其辅酶—过氧化氢酶是重要代谢酶。超氧化物歧化酶是一种很强的抗氧化物质，通过抵抗一种普通存在的自由基—超氧因子而起到保护细胞的作用。过氧化氢酶能分解过氧化氢，并产生氧气供机体所用。
有些酶在体内的多少与遗传有关。如乙醇分解酶，有的人体内此酶含量高，白酒喝几斤而不醉，因为白酒在他身体内很快被酶分解成水，而这种酶少的或根本没有的人就滴酒不敢沾，往往一口白酒就能醉倒。西方人体内乳糖分解酶多，喝大量牛奶消化吸收都很好；在我国很多人体内缺少这种酶，喝上一袋牛奶便承受不了。
许多植物和动物类食物中都含有酶，杏、菠萝、香蕉和芒果中含酶量都很高，从菠萝中提取的菠萝酶，属蛋白分解酶。许多含脂肪的食物也提供脂肪酶，分解脂肪。
酶对热极其敏感，加热能破坏食物中的酶。为了从食物中获得酶，有些食物尽量生吃。随着年龄的增长，机体自身产酶能力下降，酶的活性降低，致营养物质吸收不良，所以，应该服用酶补充剂，确保继续从食物中获得足够的营养。
科研证实：小分子团的健康水有激活体内多种酶的功效。血液中脂肪酶被激活，有利于降血脂、降胆固醇、降血压。胃肠道中的蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶被激活，能改善胃肠消化功能。所以任何人若能认真喝足小分子团的健康水，十天半个月，胃肠功能能有效改善。
（六）调整人体免疫功能
1．人体免疫的重要性
免疫力就是机体防御和清楚外来病原微生物及毒素的能力，人出生后就带来了一个世界上最好的医生——人体免疫系统，帮助我们抵御外来疾病入侵，没有了它，即使一点小小的灰尘也足以致病。
免疫系统在维护人体健康上有三大功能：
a.免疫防御功能—当人体受病原微生物侵袭时，体内的白细胞就会对外来致病物质加以识别并产生一种特殊的免疫防御功能，从而有效地清除微生物，维护人体健康。
b.免疫稳定功能—是及时清除人体内组织和细胞碎片及代谢物，防止其积存体内，误认作是外来异物而产生抗体，导致如红斑狼疮等自身免疫性疾病。
c.免疫监视功能—在正常人体内经常会出现少量的“突变细胞”，它们可以被免疫系统及时识别出来加以清除，若任其发展和分裂下去，即可成为肿瘤。这种发现“突变”细胞的本领，被称为免疫监视功能。
2．提高人体免疫力应从以下几个方面着手：
a.保证足够营养
蛋白质是生命的基础，也是免疫的物质基础，没有蛋白质就没有免疫。人体如果缺少蛋白质，身体的免疫器官就会萎缩，免疫反应就会减弱，吞噬病原微生物的功能就会下降。锌是蛋白代谢过程中不可缺少的酶的重要成分，补充足够的锌对提高免疫力有重要作用。维生素E可增加白细胞吞噬功能，刺激免疫细胞的答应能力，维生素E与一些抗癌药物联用时，能增加这些药物对某些癌细胞生长的抑制能力。
b.保持良好的心态
人若紧张或生气，就会分泌出一种荷尔蒙，这种荷尔蒙一旦分泌出来，半小时之内，人体的免疫力就会降低。因此，平时一定要平和好心态，良好的情绪能提升人的免疫能力。
c.适当的休息和运动
人在睡觉的时候，免疫系统会再生；而适当的运动对免疫系统也很有帮助。
d.饮用健康水
为研究水和人体免疫功能关系，专家做了大量研究。有人把哺乳动物（鼠，兔）分成A、B两组,A组用健康水来饲养，B组用普通水来饲养。结果表明用健康水饲养的A组动物的免疫力大幅度提高，如胸腺增重35.34%，脾增重93.29%，E花环形成率提高86.6%。巨噬细胞吞噬率提高81.44%～158.22%。同时A组动物具有很好的抑制肿瘤的能力。
由此可见长期饮用健康水，能提高细胞免疫力，增强脾及血管内皮细胞的吞噬功能，从而提高机体抗病和抗衰老能力。
（七）饮生水能补钙
钙对生命起决定性作用，它参与了人体各个关键的生理和生化过程，人的一生都离不开它。它的化学性质活泼，可溶于水，遇水分子则化合成氢氧化钙并逸出氢气，所以在自然界中不存在游离状态的钙。但在自然界中却处处可见钙的化合物，如石灰石，大理石，方解石，贝类动物的甲壳，高等动物的骨骼和牙齿等等。
当代医学和营养学证实，钙除了构成人的骨骼、牙齿、指甲外，在维护人体的循环、呼吸、消化、神经、内分泌、血液、肌肉、泌尿、免疫等各系统正常生理功能中起重要调节作用。例如，在神经方面，它是神经的镇静剂。只要血液中含有一定数量的钙，并作用于神经，那么抽筋、失眠、偏头痛等一系列神经性疾病，都将在一定程度上得到缓解。由于大量出汗造成了钙丢失，所以运动员在大运动量的训练、比赛之后抽筋往往是最常见的病痛。
不同人群缺钙会有不同的表现。孕妇和乳母缺钙，除影响胎儿正常发育外，自身也会因缺钙导致血压升高，患上妊娠高血压症。不会补钙的妇女在妊娠哺乳期间骨质疏松发病率也高。婴幼儿缺钙，白天烦躁、好动，夜间多汗、啼哭，抗病能力差，严重的导致以骨骼畸形为特征的佝偻病，有的还患上胃肠痉挛、生长痛等疾病，缺钙对孩子智力发育影响也很大。不注意补钙的人，过了50岁骨总量将减少20%～50%，这一点老年女性表现极为明显。其后果是骨质疏松，容易骨折，牙齿脱落，影响饮食，脊椎变形，驼背，过早衰老，身材变矮。
同缺钙密切相关的疾病多达100余种，各种骨畸形，儿童生长期的生长痛，缺钙引起的牙龈出血等等，直接原因就是缺钙，认真补钙以后会明显见效。但当前在补钙方面存在误区，所谓补钙多了容易得高钙血症，孕妇钙补多了会难产；老年人钙补多了会得骨质增生或结石；人过了35岁再补钙也不能长骨，补了也没用等等。在错误理论指导下，有的医生也不了解老年人缺钙越严重，血钙水平反而越高的道理。
对严重缺钙的人。靠吃药，是不行的，因为“是药三分毒”。“药补不如食补”，但单靠食补也是不够的，“食补不如水补”，终生喝开水是普遍缺钙的重要原因。
人类补钙，主要有两大来源，一是食物，二是水。除纯净水，蒸馏水外，一般水中都含有一定数量的钙离子。含钙比较高的健康水，每升含钙量达300毫克。由于我国自来水处理标准低，一级水中还允许每升含三个大肠杆菌，所以绝大多数自来水不能生饮，只能烧开再喝。外国营养专家指出“中国人缺钙与喝开水有关。”在加热过程中，钙离子和酸根离子化合成水垢，宝贵的钙离子就丢失了。所以，喝生水就能很好补钙。
水中的钙能否被充分吸收？国内外很多科研机构研究结论是：用水补钙其吸收率和喝牛奶或奶制品没有多大区别，50%的人甚至高于喝奶。因为，水中的矿物质元素（包括钙）能被人体直接吸收90%，而食物中的矿物质（也包括钙），只能被人体吸取30%，食物中的矿物质（包括钙），要有足够多的水，充分溶解后才能被吸取。另外，牛奶有伤害有益的双歧杆菌，引起腹泻的副作用。牛奶饮品有人工添加剂，对人体也有一定的负面影响。
饮水补钙提前是必须生饮，生饮必须是好水，健康水。
（八）促进代谢，利于排毒
能发生化学物理作用，破坏正常生理功能，引起病理状态，这种物质为毒物。毒物有外来和内生两种：
1、外毒侵入
以往，侵入人体的毒物主要以细菌，病毒，寄生虫以及误食的毒物等为主。现在，人们吸入的，吃进的，喝进的以及住的，用的等普通受到毒物污染。以吃的为例，发现已有很多种化学添加剂被有意或无意的加到各种食品内，被农药污染的蔬菜，水果及加瘦肉精的毒猪肉等，对机体危害是难以估量的。此外，汽车尾气，工业废气对空气的污染，电磁波以及家庭使用的清洁剂，杀虫剂，燃料及装饰材料等，都成为外来之毒，随时侵入人体。
2、体内生毒
机体在正常代谢过程中的各种产物，最多见的是氧化过程中产生的自由基；脂肪、蛋白质和糖类代谢后产生的乳酸、尿素等；肠道粪便产生的毒素。肠中的粪便积存过多或时间过长，可使肠道的细菌大量繁殖，这些细菌每时每刻都在产生毒素。一个人排便的色、味、形。两次排便间隔时间，每次排便时间的长短，反映了一个人胃肠的消化，吸收与排泄功能，所以说排便是一个人健康的晴雨表。应从以下几个方面观察大便是否正常。
便色：最好的粪便颜色是鹅**。它标志一个人消化功能正常。褐色是酸性食物吃得过多的标志，长期呈褐色预示一个人正在向酸性体质发展，极易引发多种疾病。若排黑便，应考虑是否有消化道出血，应作有关检查，以明确诊疗。
便形：粪便粗大，光滑，成条形为正常。形状不好表明肠道里有宿便或有异物。老年人或重危病人排羊屎蛋形的粪便，这是严重便秘的一种表现。
气味：一旦便秘，胃肠道就是异常发酵，会产生大量有毒物质和难闻的恶臭的气味。
排便次数：长期饮用健康水后，排便会是每天一次晨便的正常状态，要是早晚各一次会更好。
人在生气、发怒、消极悲观时，体内会分泌一种物质，可使人精神紧张、血管收缩、血压升高、自由基产生增多等。
毒素存于体内，对人的危害是多方面的，它干扰了人的生理活动，损伤机体组织，导致功能失调，最终使人患各种疾病并加速人体衰老。专家认为，身体长期中毒，是癌症发病的主要原因。
3、排毒以“通”为用
排毒要着眼于一个“通”字，必须坚持经常疏通肠道、尿道、血管，气管、汗腺等，以利于身体随时随地进行“体内大扫除”。
（1）排毒关键在于水
排毒要饮健康水。
①便于清洗肠道：正常人肠道有10多米长，这么长的肠子在腹腔就好象一条弯弯曲曲的水沟，极易藏污纳垢，专家认为，世界上最脏的地方莫过于动物（包括人）的肠道。每天一次排便，就会对肠道毒素起到很好的清除作用。所以坚持饮用健康水是清除肠道毒素的最好方法。
②促进肾脏排毒：正常人饮水的量和尿量成正比。尤其是健康水有很好的代谢功能，饮水不足或饮代谢能差的水，会导致代谢产物如尿素、肌酐、多胺类大量潴留而危害身体。
食物选用很重要
要选高纤维素食物。纤维素类食物能促进肠道的蠕动，增加粪便体积或软化粪便。主要是粗粮，蔬菜和水果等，燕麦片，红薯粥也有很好的通便功效。
身体毒素不能及时排出，有时会通过皮肤外排。所以，排毒对美容养颜，消除痤疮等也十分必要。
基于排毒对人体健康的重要性，台湾健康专家李光常提出忠告：“建议各位什么都可以节省，都可以不投资，但一定要有一笔预算，买一台好的制水机实在太重要了，因为我们体内的水分每18天就要更新一次，现在换水，以后就不必换血了！”。
（九）防治心脑血管疾病
健康水的分子团小，其溶解力能提高30%以上，乳化脂肪的能力大大提高，血管壁的血垢被乳化溶解后，可由渗透力、代谢力强的小分子团健康水，较快地运到肝脏，排出体外。
心脑血管疾病是人类第一杀手。据统计，心脑血管疾病目前是我国人口的第一位死因，占死亡总数的46%，因病致残的人数远远超过死亡的人数。高发的心脑血管疾病使国家每年付出巨额的医药费，也给众多家庭增加了负担。有很多家庭，因病致贫，因病返贫。老人得了重病，吃、喝、拉、撒全靠别人护理，给子女增加很大的负担，可以说是苦不堪言。心脑血管疾病原因是多方面的，但是绝大多数人一生喝“死水”，因其生物化学反应差，脂质代谢紊乱，动脉的脂质沉积随年龄的增长逐渐增多，血流阻力增大，流量减少。使相当一部分人过早地患上高血压，高血脂，高血糖，高血尿酸等症，加速了动脉硬化。
健康水，防治动脉硬化，逆转各种心脑血管疾病。当饮用的小分子团水进入血液之后，由于小分子团水的“分散性”使血红细胞分散，血液黏稠度减小，改善了微循环，疏通了小动脉，从而改善患者的头痛、头晕、肢体发凉、麻木、视物模糊等脑供血不足的症状，一般在饮用1～2个月后即能减轻。根据医学界对哺乳动物的对比实验，以及小分子团水对人的临床试验观察。表明饮用小分子团水2个月，即能降低甘油三脂和胆固醇，同时能提高血管中高密度脂蛋白（HDL）含量，HDL能消除血液和组织细胞中过多的胆固醇，它能像吸尘器一样逐渐吸走动脉壁上胆固醇沉积和血小板凝结而成的斑块，并且能运载，转移和排除掉，改善了微循环。微循环，被称为人体的“第二心脏”，是动脉系统的末稍端和静脉系统的起始端所构成的网状毛细血管结构，是人体内各脏器的组成部分，是直接进行物质交换，细胞代谢的场所，是脏器的功能结构单位。
微循环有四大特点：
1、血管细：微循环的血管很细，直径只有7～9微米。
2、血管长：微循环血管很长，把一个人的微循环血管连接起来的总长度近10万千米，可以绕地球两圈半。因此，若不加强保健预防，很容易发生故障。
3、血流慢：微循环的血流极慢，每秒钟只有0.4-1毫米，不注重疏通血液容易淤滞。
4、血管壁薄：微循环的血管壁极薄，若微循环障碍，血流中的水分或有形物质渗出可出现水肿，微循环周围的感觉神经末稍受其影响而感知局部的酸痛，麻木，发冷，苍白等。不同部位的微循环发生障碍，可导致不同的疾病如冠心病，糖尿病，高血压等。弱碱性小分子团水因其渗透力强，在人体中运行速度快，溶氧，携氧量大，排除有毒物质多，所以具有改善微循环的重要作用。
综上所述，健康水是防治心脑血管疾病难得的好水。
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