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1. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称
物体所具有的内能。是指物体内，所有分子动能和势能的总和。由分子动理论知：
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分子处于永不停息的热运动中。分子之间同时存在相互作用的引力和斥力，其合力称分子力。由于分子的运动，使分子具有动能。而由于分子间相互作用的分子力。由分子的位置而具有分子势纯。所以一切物体都具有内能。物体内能的大小为物体内所有分子动能和势能的总和。物体的内能跟物体物质的量，物体的温度，体积有关。由于分子势能是相对的。物体的内能可在物体状态或形态变化中。由能量守恒定律计算出。
2. 分子间作用力属于哪种相互作用
离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.
例如：
SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞,固态的金属都是晶体.合金是两种金属形成金属间化合物,也可是两种金属的物理混合而成的混合物.另外晶体不一定非是单质,原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体.
3. 分子间的相互作用力是由什么引起的
相同或不同分子间依靠较弱的键力(如配位共价键、氢键或极性分子中偶极的相互作用 )结合成较复杂的分子，但又不引起化学性质改变，这种现象叫做分子缔合，简称缔合。
1 、 缔合不引起共价键的改变。
2 、 缔合不引起化学性质的改变。
3 、 缔合为可逆过程。
4 、 缔合 受介质极性和体系温度的影响。
5 、 形成分子缔合主要原因是分子间形成氢键；有些是形成了配位键；有些是通过极性分子中偶极的相互作用。
4. 分子间作用力与分子内作用力的区别
分子间氢键，分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起，形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强，假定该物质中存在分子间氢键的话），而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在，即固态液态时存在，气态时被破坏，例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键）。由此可见对于存在分子间氢键作用的物质，由固态熔化为液态，或液态气化为气态的过程都是破坏分子间氢键（以及其它分子间力）的过程。破坏的分子间氢键越多，需要消耗的能量越多，表现为熔沸点越高。
而分子内氢键只起着稳定分子本身的作用，对分子彼此聚集（结合）在一起形成固态或液态没有帮助或几乎没有帮助。反之，融化或气化不需要破坏分子内的氢键（只需要破坏分子间的氢键和其它分子间力，使较大的分子集团拆散成成较小的分子集团甚至是单个分子，或使得结合紧密的分子集团变得结合相对松散，而不需要破坏分子内部结构），因此分子内氢键通常不会影响到物质的熔沸点。
5. 分子间作用力起主要作用的是
固态物质中，分子排列十分紧密，分子间有强大的作用力．因而，固体具有一定的形状和体积．
液态物质中，分子没有固定的位置，运动比较自由，粒子间的作用力比固体的小．因而，液体没有固定的形状，具有流动性，但有一定的体积．
气态物质中，分子极度散乱，间距很大，并易向四面八方运动，粒子间的作用力极小，容易被压缩．因此气体具有流动性，没有固定的形状也没有确定的体积．
因此说气体的分子相互间作用力最小。
6. 什么是分子间作用力并解释
一般区别从原子间作用力来讨论.分子内的各原子已构成稳固的化学键,根据其化学键的长短和键能的高低需要不同的能量才能破坏.宏观表现在材料的耐温性、硬度、膨胀系数等等参数.分子间的作用力要比分子内的化学键脆弱的多,易容易遭到破坏.也正因为分子间作用力弱,因此分子化合物很多机械性能比原子化合物差很多.具体表现在易形变、有弹性等.
7. 分子间的作用力最常见的是
当两个原子从较大距离相互靠近时，它们首先表现为相互吸引。
问题是，如何认识这种相互吸引的关系。
根据我的理论，每一个原子都在不断地吸收外来粒子并不断地转化为绕核电子。
同时，每一个原子核又不断地与绕核电子发生撞击并把绕核电子撞出绕核轨道，形成更大范围的电子轨道。
这就是物质产生物质波，电磁力，静电力，分子或原子之间作用力的物质基础。
我们知道，任何作用都是物质之间的一种关系。
物质之间的作用存在两种形式关系，一种是物质之间的直接作用关系，另一个是物质之间通过某种物质载体或介质的间接作用关系。
两个原子之间的间接作用也就是通过某种物质或某种粒子的接触而发生的，具体作用形式就是通过被撞出绕核轨道的电子而发生的，就像一个人可以用枪把另一个人打死一样，子弹承担着两个人之间作用的物质载体，同样，两个原子就是靠撞出绕核轨道的电子而发生作用或相互吸引的。
当然，两个原子相互靠近既可以发生相互吸引也可以发生相互排斥，但是在实际观察中为什么我们发现的只是相互吸引呢？只是因为，两个原子的吸引与排斥与两个原子的位置和转动方向有相对关系，因为，原子是一个转动体，撞出绕核轨道的电子，其运动也具有转动的方向性，两个原子处在转动方向相同或不同的情况下相互靠近，当然表现也就不同了，这就是为什么原子之间或物质之间既可以存在吸引关系，也可以存在排斥关系的原因了。
当作用的一个原子或两个原子容易改变位置或方向时，两个原子靠近通常就会表现为相互吸引了。
就像无磁性的铁物质在电磁场的作用下铁物质内部的原子改变位置或方向而转变成有磁性物质那样。
所以，两个原子从较大距离相互靠近时，表现出来的相互吸引关系是由被撞出绕核轨道的自由电子作用的原因。
当两个原子真正靠在一起了，两个原子为什么会表现为相互排斥的关系呢？这是因为，在当两个原子直接接触时，起间接作用的自由电子不在起主要作用力的关系了，而是让位于原子之间的直接作用关系，两个原子都是转动体，无论转动的方向相同还是不相同，都不可能不发生作用，但是，根据转动定律，两个转动方向相反的原子可以靠在一起转动，而两个转动方向相同的原子它们之间就会产生排斥力。
所以，在实验中，如果两个原子可以靠在一起，表明两个原子的转动方向是相反的。
当然，两个转动方向相同的原子，它们之间虽然会产生排斥力，但是，在某种外力和某种条件下，两个原子的原子核可以冲破对方的绕核轨道，结合在一起形成一个分子，即，两个原子的绕核电子叠加在一起共同围绕两个原子核转动。
这就是最基本的分子结构状态。
当然，形成分子的两个原子如果想分离，就要冲破绕核电子轨道的束缚即，键的束缚，就是说，当原子形成分子后，原子之间的主要作用力就是绕核电子与原子核之间的作用关系。
8. 分子间作用力中起主要作用的是
色散力、诱导力、取向力。
分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
扩展资料：
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。
实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。
虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
参考资料：
9. 分子间作用力是分子间相互吸引力的总称
例1.用锉刀将两个大小不同的铅块表面锉平、刮净,然后用手把二铅块挤压在一起,可以看到,手离开后,大铅块仍然紧紧粘在小铅块上而不脱落。表明物质的分子之间存在着相当大的吸引力
例2：把一块玻璃片从水中拉出 ，在快要全部脱离水面时 ，你会感觉有东西在往下拉 ，那就是分子间的引力
10. 分子间作用力又称为
浓盐酸，浓氨水，酒精（包括醇类吧），甲醛（醛类？），溴水,浓硝酸 浓氨水和浓硝酸也应该是易分解的物质吧～ ----单质:Br2,I2 ----氧化物:CO2(干冰), ----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类 ----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度) ----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯 下面是基础～～～～～～：
1.易挥发的物质都是分子晶体 ----晶体有四类:原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体 ----原子晶体离子晶体分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键离子键金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来. ----分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是化学键,是弱相互作用.使得分子间容易相互脱离开.
2.分子晶体中 ----沸点越低的越易挥发. ----分子间作用力越大,沸点越高. ----分子间作用力的大小和分子的结构性质有关. ----结构相似的,分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,越难挥发. ----分子间存在氢键时,分子间作用力大沸点高,难挥发.
3.易挥发的物质 ----一般是指常温下呈液态或固态的. ----单质:Br2,I2 ----氧化物:CO2(干冰), ----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类 ----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度) ----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯 ----因为很多有机物是分子晶体. ----是的,鼻子接触到了挥发出的分子.
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